石墨和钻石的区别:1。石墨是过渡晶体，钻石是典型的原子晶体。2.石墨具有金属光泽，为深灰色细鳞片状固体。钻石是一种无色透明的八面体固体。3.石墨的密度约为2.09–2.23g/cm，熔点为3652℃。钻石的密度大约是3。53.53克/厘米，熔点为3550℃。4.石墨是粉末冶金和金属铸造的成膜材料，而金刚石多用于地质钻探。
但金刚石结构可分为等轴晶系的四面六面体立方体和六方晶系钻石。在钻石 crystal中，碳原子通过四面体键相互连接，形成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。2.颜色硬度不同:石墨是一种深灰色、有金属光泽、细鳞片状的固体，是最软的矿物之一。钻石是一种无色透明的八面体固体，是自然界中最坚硬的物质。3.密度和熔点不同:-0/的密度约为2.09–2.23g/cm，熔点为3652℃。
4、金刚石和 石墨有什么联系和区别?造成它们不同的原因是什么?石墨和金刚石是碳的两种简单元素，是同素异形体。它们的化学性质几乎相同，但物理性质却大相径庭。比如石墨很软，钻石很硬，外观是石墨黑，钻石(石墨黑。性质不同的原因是晶体结构不同。石墨是混晶。层中的原子通过强共价键结合，层之间通过弱范德华力结合。它们都是由碳构成的，结构不同。钻石是完全规则的。石墨否钻石是高温高压下产生的，而石墨不是。
5、 钻石与 石墨的化学符号是什么?他们是同中物质吗它们的元素符号都是C，只是C原子的排列和空间结构不同。它们不是同一种物质，但它们是同素异形体。它们的化学符号是C，因为结构不同，石墨是层状结构，每层的碳原子呈平面六边形分布；钻石空间的立体结构导致了两者的不同性质，如:石墨摸起来光滑又导电...而钻石不导电，非常硬，它们被称为同素异形体，即由同一种元素组成的不同性质的简单物质之间的互称。
6、 钻石和 石墨的成分都是C,为什么 钻石的硬度在天然石石墨英文名:graphite 石墨是碳质元素的结晶矿物，晶体骨架为六方层状结构。各网层间距为3.40人，同一网层碳原子间距为1.42A，属于六方晶系，具有完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子的吸引力较弱，所以其自然可浮性很好。石墨以及金刚石、碳60、碳纳米管等。都是简单的碳元素，它们是同素异形体。山东省莱西市是我国重要的产地之一石墨。
硬度为1 ~ 2，随着杂质的增加可沿垂直方向增加到3 ~ 5。比重1.9 ~ 2.3。在隔绝氧气的条件下，其熔点在3000℃以上，是最耐温的矿物之一。自然界没有纯的石墨，往往含有Si02、A1203、Fe0、CaO、P2O5、Cu0等杂质。这些杂质通常以矿物的形式出现，如应时、黄铁矿和碳酸盐。此外，还有水、沥青、CO2、H2、CH4、N2等气体。
7、 钻石与 石墨的区别钻石也就是金刚石和石墨的区别在于碳原子的排列顺序不同。钻石有规则的六边形结构，非常稳定，石墨具有层状结构，比较柔软。排列不同，钻石的一个碳原子会和其他四个碳原子形成三维四面体，所以质地坚硬，而石墨是六个碳原子形成一个平面，多个平面复合在一起，所以质地柔软，碳原子的排列是不同的。石墨具有导电性，所以可以用作导体，比如我们生活中干电池的电极，石墨也很润滑。
